参考答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；
B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
C．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、判断题  （10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是?。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为?，正极发生的电极反应为?。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为?，原电池总反应方程式为?。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是?，这一反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-══2Al3+
3Ag2S+6e-══6Ag+3S2-
（3）2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al+2Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）除去生成的H2S，防止污染空气
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。

本题解析：（1）形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。
（2）根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2SAg变化。
铝比银活泼，为负极，失电子变成Al3+,反应为：Al-3e-══Al3+。Ag2S变为Ag和S2-，得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S+2e-══2Ag+S2-。
（3）溶液中
2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑。
因此，总反应为：2Al+3Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑。
（4）硫化氢有毒，需除去。因此，NaHCO3的作用是除去生成的H2S，防止污染空气，反应为：
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。

本题难度：简单

3、选择题  用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是
A．加少量稀盐酸
B．加入一定量的ZnSO4溶液
C．加水
D．加少量胆矾晶体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应不可以用于设计成原电池的是
[? ]
A．KOH+HCl=KCl+H2O △H<0
B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O △H<0
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2△H<0
D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 △H<0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图，在盛有稀?H2SO4?的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y