1、选择题  关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（　　）

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

参考答案：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；
B．该原电池中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的阳离子向正极硫酸铜溶液中迁移，故B正确；
C．该原电池中，锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

参考答案：(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

本题解析：根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b。电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO42—移向乙烧杯。

本题难度：一般

3、填空题  仔细分析如图装置，完成下面的填空。

（1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：_____ _______________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。

参考答案：（共10分）（1）气体（或气泡）；（1分）增大（1分）
（2）负；（1分）Zn-2e-= Zn2+；(2分)?阳（1分）2 Cl--2e-= Cl2↑（2分）CuCl2Cu+ Cl2↑

本题解析：（1）由图知甲为原电池装置，Zn作负极，碳棒作正极，碳棒上有气体产生，乙为电解池装置，与Zn棒相连的碳棒(C2)是阴极，有铜析出，质量增大；
（2）甲池Zn极为负极，电极反应式：Zn-2e-= Zn2+；乙池中C1为阳极电极反应式为：2 Cl--2e-= Cl2↑乙池实际是电解Cu Cl2总反应式为CuCl2Cu+ Cl2↑

本题难度：一般

4、选择题  如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（?）

参考答案：C

本题解析：M棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。

本题难度：简单

5、选择题  下列装置能够组成原电池，产生电流的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单