1、选择题  硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是
①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水
④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出
[? ]
A．①③④
B．②④⑤
C．②④⑥
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验能达到预期目的的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。海洋占地球总面积的71%，从海水中可以提取很多有用的物质。合理利用海洋资源，保护地球上的水不受污染，直接关系到人体健康和人类的生存发展。请回答下列问题。
(1)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（写名称）____，其净化水的原理是____。
(2)水的净化和软化的区别是____。
(3)氯碱工业是重要的化学工业，目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列叙述错误的是___。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，还会___，所以电解用食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的先后顺序依次写出：____。

参考答案：(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；可溶性铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的带异种电荷的胶体杂质，使其聚沉，从而达到净化水的目的
(2)水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子
(3)D
(4)形成沉淀堵塞离子交换膜；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸（或BaCl2溶液→NaOH溶液→ Na2CO3溶液→稀盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸）

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤 得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式__________________
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为________________
(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有炭粉和__________（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是_________。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为___________

参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)Al；Fe2O3、Fe3O4；取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若溶液紫红色褪去，则说明原混合物含有Fe3O4，若溶液紫红色不褪去，则说明原混合物含有Fe2O3（或取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有
Fe3O4，若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3）

本题解析：

本题难度：一般