高考化学试题《化学平衡》考点预测（2017年强化版）(八) 2017-11-11 03:32:23 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（   ） A． B． C． D． 参考答案：B 本题解析：根据质量守恒定律可知反应后气体的总质量是28ag＋2bg，所以氨气的质量分数为×100%，答案选B。 考点：考查合成氨的计算 本题难度：一般 2、填空题  （6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。 (1)该反应的化学方程式是                                 。 (2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。 (3)关于该反应的说法正确的是                  。 A．到达t时刻该反应已停止 B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

参考答案：(1)（2分）2X3Y＋Z（写“ = ”扣1分）　
(2)（2分）0.6/t mol·(L·min)－1　(不写单位或写错扣1分)
(3)（2分）BC（对1个得1分，多答或错答0分）

本题解析：（1）根据图像可知X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，所以X是反应物，Y、Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的变化量分别为2.4mol－1.6mol＝0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以变化量之比是2

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列分析正确的是
[? ]
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为
[? ]
A．a > b
B．a = b
C．a < b
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，对于反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2到t3曲线变化的原因是（　　）
A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增大了体系压强
D．升高了该反应的温度

参考答案：A、t2到t3X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
B、使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误；
C、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

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