1、选择题 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是
A．5
B．4
C．3
D．2
参考答案：A
本题解析：该题采用电子守恒解题。Na2Sx的S化合价为-2/x，有：（6+2/x）x=2×16，x=5
本题难度：简单
2、简答题 某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42-：?，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+?═?+H2SO4+?，反应中的氧化产物是?（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设．?假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；?假设2：溶液中存在?
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品红稀溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取?
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：?
?
?
?
步骤3：
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯?g。
参考答案：(1)碳(或C)
(3)35.5
本题解析：本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。
(1)在KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。
(2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。
mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol× ="0.5" mol，即35.5 g。
本题难度：简单
4、选择题 在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气
A．2mol
B．2.5mol
C．3mol
D．4mol
参考答案：B
本题解析： 1 mol FeCr2O4 中Fe+2→Fe +6,? ↑4? 2Cr+3 →2 Cr+6?↑6?升高总数为10
2O0→2 O-2? ↓ 4?若升降数等?则 O2需2.5mol
本题难度：一般
5、选择题 在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8?反应中
A．Cl2是还原产物
B．处对应的物质为H2O
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
参考答案：BD
本题解析：考查氧化还原反应的基本知识及配平；
由原子守恒可知，?处对应的物质为H2O；
反应中锰元素全部由+7价降至+2价，若1mol KMnO4参加反应，得到的电子的物质的量是5mol，KMnO4为氧化剂，MnCl2 为还原产物；而HCl 中的部分氯元素由—1价升至0价，失电子，被氧化，HCl做还原剂，氧化产物为Cl2；可见，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10，即1∶5；
故答案为BD
本题难度：简单
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