1、填空题  配平下列离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的关系：
MnO4-+SO32-+H+-------Mn2++SO42-+H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(? )
①(a+b)x63g?②(a+b)x189g?③(a+b)mol?④（）mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：第一种情况：硝酸有剩余。由电子守恒知：a mol FeS与b mol FeO：→Fe(NO3)3和H2SO4，共转移的电子的物质的量 (9a+b) mol，所以被还原的硝酸是(9a+b)/3 mol,则未被还原的硝酸为?mol；第二种情况：硝酸恰好完全反应生成NO和Fe(NO3)3，则未被还原的硝酸的物质的量是3(a+b) mol，质量(a+b)x189g。所以D正确。

本题难度：一般

3、选择题  2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（?）

A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
B．N2是氧化产物，CO2是还原产物
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

参考答案：A

本题解析：偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）中C为-2价，N也是-2价，四氧化二氮（N2O4）中N是+4价，二氧化碳中C是+4价，根据化合价的变化，可判断出，偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，四氧化二氮被还原为氮气。所以偏二甲肼是还原剂，N2O4是氧化剂。氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化碳是氧化产物。所以B，C不对。反应中2molN2O4得16mol电子，生成3molN2，所以生成0.6molN2，转移电子数目为3.2NA

本题难度：一般

4、选择题  爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)
A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙
B．爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制
C．爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂
D．爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)

参考答案：D

本题解析：化合价降低的元素有N、S,化合价升高的元素只有C,生成1 mol N2,消耗3 mol C,转移电子数3 mol×4="12" mol,D选项错误

本题难度：一般

5、填空题  (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
②该反应达到平衡状态的标志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
 
①B电极的电极反应式为              ；
②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．

参考答案：⑴①   ②BD
⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+    ②B   A
⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。  ③0.975或97.5%

本题解析：（1）①根据平衡常数的概念可知。
②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。
（2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
②阳离子向正极移动，所以H+从B极向A极移动。
（3）①根据化合价升降法，方程式配平为5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O。
②KMnO4本身有颜色，所以不需要指示剂，用本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。
③产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
考点：化学平衡、原电池和氧化还原滴定
点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。

本题难度：困难