1、选择题  下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。加入金属镁能产生H2的溶液，说明溶液显酸性，在硝酸溶液中不可能生成氢气，A不能大量共存。B中说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则Fe2+、NH4+不能大量共存。如果显酸性，则Fe2+、和ClO-会发生氧化还原反应，所以选项B中离子一定不能大量共存。C中溶液显碱性，可以大量共存。D中溶液显酸性，S2-、SO32-发生氧化还原反应，所处SO2和单质S，不能大量共存。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A．Na+
B．OH-
C．CO32-
D．Cl-

参考答案：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
B．Na+、H+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、H+、Cl-、OH-
D．Na+、NH4+、Cl-、OH-

参考答案：A．Ba2+与SO42-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Mg2+、H+与OH-不能大量共存，故C错误；
D．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

参考答案：（15分）（1）Cr2O72―+ 6 Fe2+ + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
（2）BD?（3）A? B? D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A? H＋?Na＋?CO32－ Cl－? B?Ba2＋ Na＋?Cl－ SO42－
C? K＋? H＋? SO42－?OH－? D? Ag＋? Al3＋? NO3－?H＋

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般