1、填空题  如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极材料是     ， N的电极反应式为             ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为     。
（2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为                             。
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是      mol/L。

参考答案：（共8分）
（1）铁  (1分)    4OH—－4e—=2H2O+O2↑  (1分)C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O  (2分)
（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1380kJ/mol   (2分)
（3）1 mol/L   (2分)

本题解析：（1）甲池是燃料电池，乙池是电解池，通入氧气的一极是正极，则N极是阳极，则M极是阴极，M、N两个电极的质量都不减少，则铁作阴极，所以M极的材料是铁；N极发生氧化反应，根据离子的放电顺序，则在N极放电的书写氢氧根离子，失去电子生成氧气，电极反应式为4OH—－4e—=2H2O+O2↑；加入乙醇的一极是原电池的负极，发生氧化反应，结合电解质溶液，生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O；
（2）1mol乙醇的质量是46g，所以1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出46×30kJ=1380kJ的热量，所以乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1380kJ/mol ；
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，当M极放出氢气时，说明铜离子放电完全，N极产生氧气，根据4OH—－4e—=2H2O+O2↑，可知生成标准状况下11．2L氧气，失去电子的物质的量是11．2L/22．4L/mol×4=2mol，生成11．2L氢气时得到电子的物质的量是11．2L/22．4L/mol×2=1mol，则铜离子共得到1mol电子，根据Cu2++2e-==Cu，可知铜离子的物质的量是1/2mol，所以原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1/2mol/0．5L=1．0mol/L。
考点：考查电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、填空题  (12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式:               。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=    kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，
写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。
该电池总反应式：_____________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式               ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1NaOH溶液        mL

参考答案：(1)；—286．8；
（2）；；
（3）；100

本题解析：根据热化学方程式书写原则，该反应的热化学方程式为；18ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ×18，由氢气和氧气反应生成1 mol液态水放热241．8kJ+2．5kJ×18，所以氢气的燃烧热为△Ｈ=—286．8kJ/mol；（2）甲烷燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，总反应即甲烷燃烧的方程式，负极反应为甲烷失电子，发生氧化反应，反应式为。（3）电解AgNO3溶液，阳极OH—发生氧化反应生成氧气，阴极Ag+的电子发生还原反应生成银单质，所以总反应为；得到0．01mol gO2，生成硝酸0．04mol，所以消耗氢氧化钠0．04mol，根据，消耗氢氧化钠溶液100mL
考点：本题考查热化学方程式、燃料电池、电解原理。

本题难度：一般

3、选择题  图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（　　）

A．图2电池放电过程中，O2-从B极区向A极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O
C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

参考答案：A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，阴离子O2-从正极区向负极区迁移，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，即O2-从B极区向A极区迁移，故A正确；
B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O，故B正确；
C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C正确；
D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色，而铅笔芯C点处出现蓝色，所以C点放电的是碘离子，b为正极，b接的是B电极，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

[? ]
A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应
B．K与M相连时，?碳棒电极反应：2H++2e-=H2↑
C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
D．K与N相连时，?碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO4 2－ 离子浓度逐渐增大
B．铜片上有H2逸出
C．溶液的pH逐渐变小
D．电子通过导线由铜片流向锌片

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般