参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

参考答案：A

本题解析：A中由于碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，选项A正确；用石墨作电极电解MgSO4溶液，则阳极是溶液中的OH－放电，阳极附近水的电离平衡被破坏，溶液显酸性。阴极是溶液中的氢离子放电，则同样分析可知，阴极周围溶液显碱性，因此有氢氧化镁生成，选项B不正确；氧化性是Cu2+＜Fe3+，选项C不正确；选项D中，溶液中也可能含有SO42－或SO32－，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生规范严谨的实验设计、分析和评价能力。明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、离子的检验等来解答。

本题难度：简单

3、简答题  某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．

参考答案：（1）钾和水发生反应常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，说明反应是放热反应，反应的离子方程式为：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑；
故答案为：钾与水反应放热，2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（2）A、MnO2、稀盐酸不能反应生成氯气，故A错误；
B、Ca（ClO）2具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过无水硫酸铜吸收水蒸气，故B正确；
C、氯酸钾、浓盐酸反应生成氯气，通入饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢反应生成二氧化碳，也吸收氯气反应，故C错误；
D、KMnO4具有强氧化性氧化浓盐酸生成氯气，水除去氯化氢，同时吸收氯气，碱石灰会吸收氯气，故D错误；
故选B．
制备氯气后的净化装置需要用洗气瓶进行，加入液体用分液漏斗，反应容器可以是试管、烧瓶等，反应有的需要加热反应，有的常温反应，故选D．
（3）①使细粉末与水反应的操作，将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触发生反应；
故答案为：将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触；
②依据实验装置，测量气体体积时应注意的事项是，将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数；
故答案为：将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数；
③设样品中K2O2为 xmol，KO2物质的量为ymol，依据化学方程式2K2O2+2H2O=4NaOH+O↑；4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；
得到110x+71y=3.94
x2+3y4=0.86824.8
解得：x=0.01，y=0.04，
所以KO2的质量分数=0.04×713.94×100%=72.08%
故答案为：72.08%

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是____________。
(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成的气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃____（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃
____ 处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的____（填“甲”“乙…"丙”或“丁”）装置；
②称取1.0g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为44.8
mL，则铁粉的转化率为________。
(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。

参考答案：(1)球形干燥管或干燥管碎瓷片；沸石或碎玻璃片
(2)①A；B；甲；② 8.4%
(3)不变；能；①Fe3O4 +8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；②Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量CuSO4晶体的烧杯中加入适量蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。 他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是___， 最后，他向烧杯中加入了一定量的___溶液，得到了澄清溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是___(填“ZnSO4”或 “CuSO4”)溶液；Cu极的电极反应式是___。
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是___（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是___。
(3)将胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一 份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO) =3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=____。

参考答案：(1) Cu2+ +2H2OCu(OH)2 +2H+，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2； H2SO4
(2)①ZnSO4；Cu2+ +2e-==Cu；②O2；CH4-8e-+10OH-==CO32- +7H2O
(3)1：3

本题解析：

本题难度：一般