1、选择题  在一密闭容器中，反应mA（g）

nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增加了
C．物质C的质量分数增加了
D．m＜2n

参考答案：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，
A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；
C、、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；
D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3＋O2，同时N2O3又按下式分解：N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中N2O5的浓度为1．62mol/L，O2的浓度为4．5mol/L，求该温度时，N2O5的分解率和N2O的平衡浓度。

参考答案：解：设反应了的N2O5的浓度为x，生成的N2O的浓度为y?

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，+
达到一定反应限度时有2/3的转化成，在相同条件下，将1mol和2mol 充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体的体积分数可能是
A．22.2%
B．28.2%
C．33.3%
D．37.8%

参考答案：B

本题解析：本题考查化学平衡计算；根据三段式：将1molCO和1molH2O充分反应达到平衡时：
CO? + H2O ="?" CO2 +? H2
开始：1mol? 1mol? 0? 0
转化：?
平衡：?
平衡时CO2的体积分数为：×100%=33.3%
若充入1molCO和2molH2O充分反应达到平衡时，假设有的CO转化为CO2：
CO? + H2O ="?" CO2 +? H2
开始：1mol? 2mol? 0? 0
转化：?
平衡：?
平衡时CO2的体积分数为：×100%=22.2%
由于反应中充入的H2的量增加，故CO的转化率增大，因此CO2的体积分数大于22.2%，而小于33.3%，B项符合题意。

本题难度：简单

4、选择题  某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图像中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2?min末Z的平均速率分别为

[? ]
A．X+Y2Z;0.05?molL-1min-1
B．X+Y2Z;0.1?molL-1min-1
C．X+2YZ;0.1?molL-1min-1
D．X+3Y2Z;0.05?molL-1min-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A．混合气体的密度保持不变
B．有１mol C生成的同时有１mol D生成
C．混合气体的总物质的量保持不变
D．有1 mol A生成的同时有１mol C消耗

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单