1、选择题  在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是(? )
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾

参考答案：C

本题解析：当加热蒸干时，AlCl3发生水解：2AlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+6HCl↑；
NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；KMnO4受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

本题难度：一般

2、填空题  ; 甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：① 2P甲等于2P乙且大于P丙?②Q1与Q2和是90.8
③
④ CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+

本题解析：
（1）考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始
投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相
等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指
平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同
的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的
平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。由于体积不变，而1mol甲醇相当于是1molCO、
2moL H2，2mol甲醇相当于是2molCO、4moL H2，甲和乙中的平衡是等效的，则p甲=p乙；丙
相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以p丙<2p乙。
（2）甲和乙的反应是相反的，且平衡等效，所以Q1＋Q2=90.8kJ。
（3）由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，甲醇的含量降低。增大压强，甲醇的含量增大，所以图像是。
（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以而甲醚在负极通入，氧气在正极通入。根据装置图可判断，a处是负极，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+。

本题难度：一般

3、选择题  在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（?）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

参考答案：D

本题解析：由于反应是可逆反应，在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，所以 18O在SO3、SO2和O 2中都有可能存在，答案选D。

本题难度：一般

4、简答题  反应N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol?在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2?）=4mol/L，c?（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？

参考答案：（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，则：
? ?N2+3H2?2NH3
开始（mol/L）：4? 8? 0
变化（mol/L）：0.4? 1.2?0.8
平衡（mol/L）：3.6? 6.8?0.8
故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为：0.8mol/L3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L×100%=7.1%，
故答案为：平衡时NH3占总体积百分数为7.1%．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。
请回答

（1）乙中B的转化率为___________；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

参考答案：（1）20%
（2）后者大
（3）0.29VL

本题解析：

本题难度：一般