1、简答题  （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)?ΔH
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

参考答案：（14分，每空2分））
I．（1）AD?（2）P/P0? 79.82%（或0.80）
II．（1）xCOS(g) =" xCO(g)+" Sx(s)?ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol
（2）①HS－ ?c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）
或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）
②M：2S2－+3H+=HS－+H2S

本题解析：I.（1）因为该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，而容器的体积不变，所以当混合气体的密度不再发生改变时，证明已达平衡状态，正确；B、消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
都是正反应方向，不能证明反应达平衡状态，错误；C、反应方程式固定，则反应的ΔH固定，所以不能判断化学平衡状态是否到达，错误；D、CO和H2的物质的量之比是1:1，所以v正(CO) = v逆(H2)时符合正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，正确，答案选AD；
（2）开始时气体的物质的量为1mol，根据恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比得n总＝P/P0mol，由表中数据可知平衡时的压强为8.20（100Kpa），开始的压强为4.56（100Kpa），设消耗水蒸气的物质的量为xmol，则平衡时H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量（mol）分别为1-x、x、x，根据n总＝P/P0mol，得1-x+x+x=8.20/4.56，解得x=0.7982，所以反应物H2O(g)的转化率α =79.82%；
II.（1）根据盖斯定律得目标方程式=（②-①）/2，所以所求热化学方程式为xCOS(g) =" xCO(g)+" Sx(s)?ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol；
（2）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与硫化钠反应生成硫氢化钠，此时溶液中S2?的含量逐渐减小，HS?的含量逐渐增大，继续滴加盐酸，则HS?与氢离子结合生成硫化氢，则溶液中H2S的含量逐渐增大，HS?的含量逐渐减小，所以A、B、C分别代表S2? 、HS?、H2S的分数变化。B曲线代表、HS?的分数变化；根据物料守恒，Na元素的浓度是S元素浓度的3倍，可得滴加过程中，溶液中一定成立的是c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]；滴加的过程中溶液中始终存在Na+、Cl－、HS－、S2－、OH－、H+，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)；
②M点表示HS－与S2－分数相等，所以溶液中发生的总的离子方程式为2S2－+3H+=HS－+H2S

本题难度：一般

2、选择题  化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律? (? )
A.可逆反应? B.任何反应 C部分反应? D.气体反应

参考答案：A

本题解析：化学平衡主要研究可逆反应，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固与效率，学生记住即可。

本题难度：简单

3、选择题  甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

参考答案：C

本题解析：A.对于甲、乙来说，起始投入量相同，而反应乙首先达到平衡说明温度T2>T1。在平衡时C(C)(乙) <C(C)(甲),说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。B.对乙、丙来说，反应的温度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它条件不变的情况下，若增加反应物的浓度，化学平衡不发生移动，则达到化学平衡时C(C)的浓度也应该是乙的2倍。现在2C(C)(乙)=C(C)(丙).说明改变反应物的浓度，化学平衡没有发生改变。只有在反应前后气体体积相等的可逆反应中，改变压强或改变浓度，化学平衡不移动。所以1+X=2，X=1.错误。C. 若平衡后保持温度不变，由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。改变容器体积，即改变压强，根据平衡移动原理，化学平衡不移动。正确。D.℃下，起始时向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，达到化学平衡时A的转化率为：(0.75÷1.5)×100%=50%.在该温度下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡时A的转化率为25%，然后再加入1molB,，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，故A的转化率就大于25%。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．光照氯水，颜色变浅
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

参考答案：D

本题解析：由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后体积变小引起的颜色加深，D错误。

本题难度：简单

5、选择题  将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

参考答案：C

本题解析：移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2相当于对容器进行减压一半操作，因此平衡逆向移动，所以SO3的物质的量小于0.15 mol。答案选C。
点评：改变影响移动的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般