1、简答题 （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)?ΔH
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
| 0
| 1
| 2
| 4
| 8
| 16
| 20
| 25
| 30
|
总压强p/100 kPa
| 4.56
| 5.14
| 5.87
| 6.30
| 7.24
| 8.16
| 8.18
| 8.20
| 8.20
|
回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态?。
A．混合气体的密度不再发生改变? B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．ΔH不变? D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)? ΔH＝ax kJ/mol?①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)? ΔH＝bx kJ/mol。?②
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是?。
（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：
①B曲线代表?分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
c(Na+)=?。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式?。
2、选择题 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律? (? )
A.可逆反应? B.任何反应 C部分反应? D.气体反应
3、选择题 甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：
。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：
下列说法正确的是
A．
，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．
℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．光照氯水，颜色变浅
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
5、选择题 将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
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