1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是
A.g/mol
B.g/mol
C.g
D.NAg

参考答案：A

本题解析：分析：先根据物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来解答．
解答：该气体的物质的量n==，摩尔质量M=g/mol=g/mol，
故选A．
点评：本题主要考查了摩尔质量的计算，难度不大，根据公式即可完成．

本题难度：一般

2、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应? ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应
③浓盐酸与过量的MnO2?④过量的铜与浓硫酸?⑤过量银与稀硝酸? ⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．
A.②③④
B.②③⑤
C.①④⑤
D.①②③④⑤

参考答案：A

本题解析：分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．
解答：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；
④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；
⑤Ag与稀硝酸能反应，Ag过量时，硝酸能完全反应，故⑤错误；
⑥稀盐酸与块状石灰石反应生生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，碳酸钙完全反应，故⑥错误；
故选A．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，明确本题中反应的可逆性和物质的浓度问题即可解答．

本题难度：困难

3、选择题  下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
A.CO2
B.NaCl
C.CuSO4
D.HNO3

参考答案：C

本题解析：A 只含共价键
B 只含离子键
C 既有离子键又有共价键
D 只含共价键
故选C

本题难度：困难

4、选择题  由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

参考答案：C

本题解析：分析：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所给物质进行两两组合找到反应的个数即可解决问题．
解答：从五种物质中任意选出两种反应，一一分析即可：
?H2SO4与Al2O3反应生成正盐Al2（SO4）3；
H2SO4与NaOH反应生成正盐Na2SO4；
H2SO4与Mg反应生成正盐MgSO4；
Al2O3与NaOH反应生成正盐NaAlO2；
NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO都是正盐；
Mg与Cl2反应生成正盐MgCl2，
只有这5种组合符合题意，
故选：C．
点评：此题是对物质间反应的考查，解题的关键是对各物质性质的了解，同时还要结合复分解反应的发生条件以及金属与盐溶液的反应规律进行判断．

本题难度：一般

5、选择题  在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是

A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大；
解答：A、NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；
B、CO2与CaCl2溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B错误；
C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；
D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；
故选D．
点评：从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，说明化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识．

本题难度：困难