1、选择题  要检验生石灰中是否含有CaCO3和SiO2杂质，选用最好的试剂是．
A.盐酸
B.水
C.烧碱熔液
D.氢氟酸

参考答案：A

本题解析：生石灰、CaCO3溶于盐酸，且CaCO3有气体生成，SiO2不溶于盐酸．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质只含共价键的是
A.MgCl2
B.KOH
C.C2H6
D.CH3COONa

参考答案：C

本题解析：非金属元素之间一般形成共价键，金属元素与非金属元素一般形成离子键，MgCl2中只存在离子键KOH既有离子键，又有共价键，，C2H6只存在共价键，CH3COONa中既有离子键又有共价键，所以答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中错误的是
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
C.在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

参考答案：AD

本题解析：Na2O2属离子晶体，其中含有非极性键；SiO2属原子晶体，其中含有极性共价键。

本题难度：困难

4、选择题  将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为
A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.8.23

参考答案：B

本题解析：设Fe、Mg的物质的量分别为x、y，则有：56 g/mol·x+24 g/mol·y＝4.00 g，107 g/mol·x+58 g/mol·y＝8.25 g，解得x＝y＝0.05 mol
失去的电子数为：n(e-)＝0.25 mol
若全为NO2∶n(NO2)＝0.25 mol，V(NO2)＝5.6 L
若全为NO∶n(NO)＝0.25/3 mol，V(NO)＝1.87 L
故1.87＜V＜5.6，所以选B项有可能．

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A.Na2O2
B.NH3
C.CaCl2
D.HCl

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中含有离子键和非极性键，B和D中只含有极性键，C只只有离子键，所以答案选A。

本题难度：简单