1、选择题  将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：
A.5.63
B.7.02
C.7.41
D.10.12

参考答案：A

本题解析：根据题目可知，溴水会吸收焦炉气烯烃，那么只剩下氢气和甲烷。
设有100g混合气体，则剩余20gH2、56gCH4，
混合气体的平均相对分子质量=（20+56）/（20/2+56/16）=5.63，故选Ａ。

本题难度：简单

2、选择题  在下列溶液中通入SO2气体，因发生氧化还原反应而使溶液褪色的是
A.品红溶液
B.显红色的酚酞溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.硫酸铜溶液

参考答案：C

本题解析：SO2使品红溶液褪色是由于发生了化合反应，显红色的酚酞溶液褪色是利用了H2SO3的酸性，以上两个反应均是非氧化还原反应．SO2与硫酸铜溶液不反应，溶液不褪色．SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使之褪色．

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA
B.1?L?0.1?mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA
C.1.2?g?NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA
D.常温常压下，56?g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、不同温度水的电离程度不同，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同，水的体积不知不能计算微粒数；
B、醋酸电离存在电离平衡．1mol分子电离生成2mol离子，溶液中含有水分子；
C、依据n=计算物质的量，晶体硫酸氢钠是有钠离子和硫酸氢根离子构成；
D、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，计算56 gCH2中碳原子数即可．
解答：A、pH=6的纯水中含有的 OH-离子浓度 10-6 mol/L，水的体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；
B、醋酸电离存在电离平衡．1mol分子电离生成2mol离子，溶液中含有水分子；1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数大于 0.1 NA，故B错误；
C、1.2 g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含有的阳离子和阴离子的总数为 0.02NA，故C错误；
D、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数，计算56 gCH2中碳原子数=×NA=4 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查弱电解质电离，物质构成离子判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  将CH4和Cl2组成的混合气体经光照完全反应后生成的气态产物共有
A.2种
B.3种
C.4种
D.1种

参考答案：A

本题解析：甲烷与氯气进行一系列的反应，生成5种产物，气态产物为一氯甲烷和氯化氢，而其余三种产物为液体．

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，错误的是
A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1
B.在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.在非标准状况下，lmolCO的体积不可能约为22.4L
D.在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等

参考答案：C

本题解析：分析：A、标准状况下，Vm=22.4L?mol-1；
B、标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；
C、根据pV=nRT来分析非标准状况下1mol气体的体积；
D、在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比．
解答：A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1，故A正确；
B、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的物质的量为1mol，故B正确；
C、由pV=nRT可知，非标准状况下，lmolCO的体积也可能约为22.4L，故C错误；
D、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则不同气体分子间的距离几乎相等，故D正确；
故选C．
点评：本月考查气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律，明确气体摩尔体积适用于气体（或混合气体）、pV=nRT是解答本题的关键．

本题难度：简单