1、选择题  下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Au（金）
B．Cu
C．Al
D．Fe

参考答案：B

本题解析：金和硝酸不反应，铝和铁在浓硝酸中常温下含发生钝化。所以答案是B。

本题难度：一般

2、选择题  取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6? L。下列相关推测正确的是
A．NO2与O2的体积比为5：1
B．气体B可能是NO2
C．NO2与O2的体积比为2：1
D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n(AgNO3)：n(KNO3)=1：3：1

参考答案：CD

本题解析：根据所学硝酸盐加热分解相关知识可知，按金属活动性顺序有：K、Ca、Na形成的硝酸盐加热分解生成亚硝酸盐和O2；Mg至Cu形成的硝酸盐加热分解生成高价金属氧化物、NO2和O2；Hg至Au形成的硝酸盐加热分解生成金属单质、NO2和O2。
据此有：2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
由题可知，生成气体被水吸收后体积减小，则说明气体A中一定含有NO2，而根据方程式可知，有NO2生成时肯定伴随O2生成，且n(NO2):n(O2)≤4:1。根据NO2、O2与水反应方程式（4NO2+O2+2H2O→4HNO3）可知NO2肯定能被全部吸收，剩余气体中只有O2，所以B错误。减少的气体体积为，其中n(NO2):n(O2)=4:1，则说明NO2占了原气体体积的4/6，加之剩余的a/6L全为O2，O2占了原气体体积的2/6，所以A气体中n(NO2):n(O2)=4:2=2:1，所以A错误，C正确。
又由上述硝酸盐分解的方程式可知，若生成气体满足n(NO2):n(O2)=2:1，且三种盐都含有时，AgNO3的含量可以是任意值，Cu(NO3)2和KNO3的物质的量之比必须满足1:1，所以D正确。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__?__(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。

参考答案：（9分，每空3分）（1）badce
（2）一个分子中所含原子个数从少到多，adbec；或者：氮元素的质量分数从小到大，ecdba。凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于磷的叙述正确的是（?）
A．红磷易自燃，但白磷较稳定，不易燃烧
B．红磷与白磷的转化同NO2与N2O4的转化本质相同
C．为了安全，红磷和白磷都应水封保存
D．红磷和白磷与O2的反应都可生成P4O10

参考答案：D

本题解析：红磷与白磷的转化属非氧化还原的化学变化，不可逆，而NO2和N2O4的转化可逆。红磷不需水封保存，所以应选D。

本题难度：简单

5、填空题  A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性，１ mol A最多可以与__________mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因：_____________________________________________________________。

参考答案：(1)N2H4
(2)碱? 2?
(3)A中N元素为-2价,与H2O2中O的价态相似,都是中间价态,既可升高又可降低,所以既可作氧化剂,也可作还原剂

本题解析：A化合物中N和H的质量比为7∶1,则N和H的物质的量的比为7/14∶1/1=1∶2,它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似,可推知A的化学式为N2H4,且A的水溶液应呈碱性,1 mol N2H4最多可以与2 mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐。

本题难度：简单