1、填空题  今欲用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制过程如图所示：
请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用______（填仪器）．
（2）用小烧杯在托盘天平上称取______NaOH固体．
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是______（填序号）
a．容量瓶中原来有少量蒸馏水 b．定容时观察液面俯视
c．忘记洗涤d．定容时观察液面仰视．

参考答案：（1）容量瓶的规格与溶液的体积一致，NaOH溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的质量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
（3）配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
故答案为：重新配制；
（4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；
故答案为：不能；
（5）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积、溶质的物质的量均无影响，溶液的浓度不变，故a错误；
b．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故b错误；
c．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故c正确；
d．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d正确；
故答案为：cd；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
A．950mL　111.2g
B．500mL　117.0g
C．任意规格　111.2g
D．1000mL　117.0g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  实验室要配制100mL?0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是______：A．锥形瓶?B．200mL容量瓶?C．量筒?D．胶头滴管?E．100mL容量瓶?F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______：
A．定容时仰视容量瓶刻度线?B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL?0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶．
故选：AB．
（2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙．
（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．
配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：容积、使用温度；查漏．
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；?
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：B．
（5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L×0.5mol?L-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g．
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/L的NaCl浓溶液的体积，设4mol/L的NaCl浓溶液的体积为xmL，则xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x=12.5，所以应量取4mol/L的NaCl浓溶液的体积是12.5mL．
故答案为：2.9g；12.5mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室用浓盐酸配制250mL?0.1mol-L-1的盐酸溶液
（1）配制250mL?0.1mol-L-1盐酸溶液需要2.0mol-L-1盐酸的体积为______；
（2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______、______；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓盐酸体积是12.5mL，
故答案为：12.5mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取2.0mol?L-1盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、量筒；250mL容量瓶；
（3）由（2）中的实验操作可知，正确操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

参考答案：（1）配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为：1.8mol．L×0.1L18mol/L=0.01L=10mL，所以应该选用10.0mL的量筒；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒；配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶；定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容；
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
故答案为：①③⑤．

本题解析：

本题难度：一般