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高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》高频考点预测（2017年最新版）(十)
参考答案：D 本题解析：A可能反应在c点之后才达到平衡。在平衡之前，正反应速率大于逆反应速率。错误。C c点时氨气与氢气的物质的量相等，但由于它们的浓度还发生变化，所以并未达到平衡。错误。C 在c点、d点由于外界条件没变，所以是同一条件下的平衡，氮气的物质的量相同。错误。D．题目给定温度是673K，若其他条件不变，773K下反应至t1时刻，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动。所以在平衡时氢气的含量要比673K高。正确。 本题难度：一般 3、填空题 （12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 参考答案：（1）0.025 mol/(L·min)（2分）? 20（2分）?减小（1分） 本题解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。0～4 min内氧气减少了0.1mol，则同时消耗二氧化硫是0.2mol，所以用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为 本题难度：简单 4、填空题 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
回答下列问题： （1）___________________________时段，反应处于平衡状态。 （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”） （3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。   （4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。 参考答案：（1）3～4min(2分)? 7～9min(2分)（2）增大压强(2分)；正(2分)? 本题解析：（1）由表格中的数据分析知，3～4min和7～9min时SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，为化学平衡状态；（2）从表中数据分析，第5min时，SO2和O2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，说明平衡向正向移动，该反应为放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，而降温反应速率变慢，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件只能是增大压强；（3）由图像可知，当其他条件相同时，2600C以Cr2O3作催化剂，SO2的转化率最大，反应速率最快；对比分别以Fe2O3和NiO作催化剂的图像知，以Fe2O3作催化剂时，能在较低的温度下使SO2达到较高的转化率，因此选择Fe2O3；（4）分析图像b知，当SO2的物质的量相同时，O2的物质的量越大，达平衡的时间越短，反应速率越快，SO2的平衡转化率越大，以此可画出n(O2):n(SO2)=1:2时SO2转化率的预期变化曲线。 本题难度：一般 5、选择题 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(? ) 参考答案：D 本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确。B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，B不正确。C是电化学腐蚀，不是可逆反应，不正确。氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，所以正确的答案是D。 本题难度：一般 |
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2NH3(g)?ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
时刻）和点e（
时刻）处n(
)不一样
2SO3(g)? ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：
。平衡是容器内氧气、二氧化硫、三氧化硫的浓度分别是0.05mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以平衡常数是
。因为反应是放热反应，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，即平衡常数减小。
2SO3(g)?ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：