1、选择题  在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

则下列说法正确的是
A．该反应的方程式为2NO2 N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1

2、填空题  常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

3、计算题  在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________?____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__?__（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________?_________；
②求此温度下该反应的平衡常数K=?（结果保留小数后1位）；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
①降低了温度?②升高了温度?③使用了催化剂?④增大了容器的体积?⑤缩小了容器的体积?⑥减少了A的物质的量。

4、选择题  在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

5、选择题  273K时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（?）
A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ