1、实验题  纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为?；控制该温度的原因是??；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是?。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为 ?；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 ?。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为?。

参考答案：①水浴加热（2分）
防止NH4HCO3分解而影响NaHCO3晶体的生成（2分）
②碳酸氢钠溶解度最小（2分）
③Na+＋NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4+（3分）
④NaCl、CO2（3分） ?2NaHCO3?Na2CO3+ CO2↑+ H2O?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是?，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为?。
（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 ?2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1?α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式?。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6 L，则此混和物的组合方式最多有?种。

参考答案：（1）Fe2O3、SO2 (2分)? 44mol (2分) （2）小于 (3分)?
（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O (2分) ② 3? (3分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列化肥属于氮肥的是（? ）

参考答案：AC

本题解析：试题分析：氮肥就是以含有氮元素物质为主的肥料，所以答案为AC；BD为钾肥。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（ ? ）
（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油
（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉
（3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理
A．只有（1）
B．只有（2）
C．只有（1）（2）
D．只有（3）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  没有采用循环操作的是（?）
A．硫酸工业
B．合成氨工业
C．硝酸工业
D．氯碱工业

参考答案：D

本题解析：硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2、NO和NO2、N2及H2。

本题难度：简单