1、选择题  2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
[? ]
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1

2、计算题  取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所 加盐酸的体积之间的关系如图所示。

3、选择题  将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是
[? ]

A．x＝
B．0<x<0.5
C．V=33.6n(1-x)
D．11.2n

4、计算题  铁粉和氧化铁粉末的混合物共48．8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0．1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。（写出计算过程）
（1）混合物中氧化铁的质量。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

5、填空题  完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
（1）取ag钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是______________。
（2）若将0．6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是
_________。
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33．6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为____________，需要二者的固体质量之比为____________。