1、填空题  （14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________?__，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__?__，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___?_________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）? As（1分）
（2）?或（2分）氧（1分）
（3）三角锥形（1分）
（4）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O（2分）
（5）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）

本题解析：由题意可各X元素为As（砷）、Y元素为O元素、Z元素为H元素；所以
（1）?As元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）?O元素原子的价电子的轨道表示式为或；
（3）?X与Z可形成化合物XZ3为AsH3；空间构型为三角锥形；
（4）?X2Y3的化学式为As2O3；所以该反应的方程式为；As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O
（5）?X的氢化物为AsH3，同族第二周期元素的氢化为NH3、第三周期氢化物为PH3，由于NH3分子间存在氢键，使其沸点高于同族的其他氢化物，所以，稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ；

本题难度：一般

2、选择题  ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

参考答案：C

本题解析：非金属性强弱的比较可根据与氢化合的难易及气态氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等判断，所以选C。

本题难度：一般

3、选择题  若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：m g Rn－的总物质的量为（mol），
所含的电子总数为：[A－（A－x＋n）＋n]＝x，
∴m gRn－的电子总数为：·NA·x＝。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）。
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B．非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

参考答案：C

本题解析：
考查元素周期表及周期律的知识。
A不正确，例如铅是金属；B不正确，例如碳能和硝酸反应；D不正确，例如第IA，所以答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

参考答案：(1)四　ⅥA　锂
(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑? 4Li＋O22Li2O

本题解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。

本题难度：一般