1、选择题  在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为
A．4
B．5
C．6
D．7

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列有关比较，大小顺序排列错误的是
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为：?；D的原子结构示意图为?。
（2）化合物乙中含有的化学键是?（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）?ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：?。
（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：?。

参考答案：（1）硫?
（2）极性共价键、非极性共价键
（3）CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）?ΔH=－116 kJ·mol－1
（4）Na2O2＋SO2=Na2SO4

本题解析：短周期元素中同种主族元素的C、E两种元素，E的原子序数是C的2倍,E为S，C为O;B的最外层电子数是电子层数的两倍，且B的原子序数小于C，B为碳元素；A与O元素形成两种常见的液态化合物，A为H，D为Na，乙为H2O2，甲为H2O。
（1）Na的原子结构示意图为
（2）H2O2中含有的化学键为极性共价键、非极性共价键。
（3）H2与CO反应制备CH3OH的热化学方程式，根据
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）?ΔH=－283 kJ/mol?①?
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）?ΔH=－242 kJ/mol?②
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?ΔH=－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得该热化学方程式CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）?ΔH=－116 kJ·mol－1。
（4）SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于铷（Rb）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族
B．氢氧化铷是强碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最低
D．碳酸铷不溶于水

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(　　)。
A．19
B．18
C．27
D．9

参考答案：A

本题解析：可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为19。

本题难度：一般