1、填空题  （10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

参考答案：(1)?溴?（2）Mg>Al>Si? (3)? K? F?
(4)? Al? Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O?
(5)

本题解析：（1）①是氮元素，原子结构示意图为；⑩是Br，名称是溴。
（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以应该是Mg>Al>Si。
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是K。非金属性最强的F。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O。
（5）③与⑥分别是Mg和S，形成的化学键是离子键，所以形成过程为。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___? _。

参考答案：（1）（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A．只有x+1
B．可能是x+8
C．可能是x+11
D．可能是x+1或x+11或x+25

参考答案：D

本题解析：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25。
故选D。
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  某原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为(? )
A．0
B．2
C．3
D．8

参考答案：B

本题解析：核外电子排布时，先排4s然后排3d，3d上有1个电子，说明4s上有两个电子，故B正确。

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：
（1）C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是?；
（2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在?种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为?；
（3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式?；
（4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是?, 负极上的电极反应式为?。

参考答案：（1）离子键、共价键（2分）?
（2）3 （2分）? c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）?（2分）
（3）2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2↑（3分）
（4）O2?（2分）? H2+2OH－="===" H2O+2e—（2分）

本题解析：该题从有关物质结构元素周期律的推断入手，在题目的设问中设置了物质的化学键类型、电解质溶液理论、化学反应方程式的书写、电化学理论等知识。知识覆盖面广，真正体现了学科内的综合。所考查的能力种类多、层次高。反映了考试大纲的要求，代表了命题方向。由题意得：A、B、C、D、E五种元素分别是H、C、O、F、Na。由此可以解决题目所给的问题。

本题难度：一般