1、选择题  降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是
A．Al(OH)3
B．PbCl2
C．Ag3PO4
D．ZnCO3

参考答案：B

本题解析：降低溶液的pH，Al(OH)3、Ag3PO4、ZnCO3的溶解平衡均正向移动，溶解度增大，甚至全部溶解，而PbCl2并没有受影响，答案为B

本题难度：一般

2、填空题  工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为?。
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：?，理论上，调节pH的最小值为?，滤渣B的主要成分是?。
（3）加入MnS的目的是除去?杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为?。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是?。

参考答案：（1）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
（2）使Al(OH)3溶解、使Mn2＋沉淀? 5.2 Fe(OH)3、 Al(OH)3
（3）Cu2＋? Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－)?工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。

本题解析：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。（2）调节pH时不用氢氧化钠是因为若使用NaOH溶液，溶液因过量而使Al(OH)3溶解、使Mn2＋沉淀 。（3）加入MnS的目的是除去杂质离子Cu2＋ 和 Zn2＋ 。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－；回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，其优点是工艺流程简单，反应生成的CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程没有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。2参与的反应、废旧电池的Mn的回收、利用的方法及优点等知识。

本题难度：困难

3、选择题  CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（?）
A．1.8×10－9 mol/L
B．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/L
D．5.9×10－9 mol/L

参考答案：D

本题解析：由Ksp＝[Ca2＋]·[F－]2＝5.3×10－9 mol3/L3，[Ca2＋]＝＝＝5.9×10－9 mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是? (　　)
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

参考答案：（1）抑制Sn2+水解， 防止Sn2+被氧化 （2）SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净（3分）（4）小于1 （2分。若写成≤1给1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O （6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化

本题解析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-

本题难度：困难