参考答案：C

本题解析：室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），依据Ksp=c（M2+）c2（OH-）及Ksp=a，C（M2+）="b" mol?L-1，则c（OH-）=Ksp/ C（M2+）=a/bmol?L-1，所以c（H+）=" Kw/" c(OH?)=10?14/(a÷b)mol?L-1，则pH=-lgc（H+）=14+,答案为C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，PH值的简单计算。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
[? ]

A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动
D．溶液中Pb2+浓度减小

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反应：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
[? ]
A. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+

参考答案：（1）SO2+12O2?SO3△H=-98KJ?mol-1，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，
因为浓度商QC=c(SO3)c(SO2)[c(O2)]12=3.0mol100L3.0mol100L×(16.0mol100L)12=2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO2完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=1mol×196KJ98KJ=2mol；依据化学平衡三段式列式计算：
? ?SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）
开始量（mol）?4? 10? 0
变化量（mol）? 2? 1?2
平衡量（mol） ?2?9? 2
所以SO2的转化率α=2mol4mol×100%=50%，故答案为：50%；
（3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；
B、保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；
C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；
D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．
故答案为：A、C；
（4）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸；电极反应为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；
故答案为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；?
（5）在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数可知沉淀向硫酸钡沉淀分析转化，BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32-；结合碳酸钡和硫酸钡溶度积常数；
c(CO22-)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=5.2×10-91.3×10-10=40；
故答案为：40；

本题解析：

本题难度：一般