1、选择题  根据下列实验内容得出的结论正确的是

?	实验操作	解释或结论
A	沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现	比更难溶
B	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
C	滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色	原溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	含有Na单质

参考答案：C

本题解析：A、在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，、错误；B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，错误；C、滴加氯水和CCl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有I—，正确；D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
[? ]
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol?L-1．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

①x：y=______．
②t2～t3时间段固体的化学式为______．
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后，Na2SO4过量，
反应后溶液中c（SO42-）=1L×0.2mol/L-1L×0.1mol/L2L=0.05mol/L，
又：Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42-）=7.10×10-5，
c（Ca2+）=7.10×10-50.05mol/L=1.42×10-3mol/L，
故答案为：1.42×10-3；
（2）①在加热到t1时xCaSO4?yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原 因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，
则m（H2O）=3.26g-2.72g=5.4g，m（CaSO4）=2.72g，
n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（CaSO4）=2.72g136g=0.2mol，
所以n（CaSO4）：n（H2O）=x：y=0.2：0.3=2：3，
故答案为：2：3；
②生石膏在加热条件下失去部分水生成熟石膏，熟石膏的主要成分为2CaSO4?H2O 或CaSO4?12H2O，
故答案为：2CaSO4?H2O 或CaSO4?12H2O；?
③在t4时完全生成CaSO4，在t5～t6时间段温度较高，CaSO4开始分解，产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该气体为二氧化硫，反应的方程式为2CaSO4?高温?.?2CaO+2SO2↑+O2↑，
故答案为：2CaSO4?高温?.?2CaO+2SO2↑+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：    。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：    。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为     （从下列选项中选择）；废渣2为      （写出化学式）。
① BaCl2   ②Ba(NO3)2   ③BaCO3  ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器    中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为    。

参考答案：（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)（不写(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质（3分）；
（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O （2分）；
（3）③（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）×100%（3分）

本题解析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质；
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；
（3）X是调节溶液pH，以沉淀溶液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案选③；氢氧化铁在pH＝3.2时就已经完全沉淀，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）过滤3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器c中；
（5）mg沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是，所以其纯度为×100%。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难

5、选择题  用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：


有关说法不正确的是
[? ]
A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0．1mol·L－1 K2CrO4 溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液， 当两种沉淀共存时，c (Br－)/c(Cl－) ＝2．7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时， 溶液中c (Ag+)≈0．64×10－17

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般