1、选择题  下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 (　　)

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系

参考答案：D

本题解析：F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的核外导致排布完全相同，其离子半径逐渐减小，A正确。同主族元素最外层电子数相同，B正确。在ⅥA族元素形成的氢化物中水由于存在氢键，沸点最高，而另外三种氢化物随原子序数的递增逐渐升高，C正确。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，D是错误的。所以答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于
A．b+m+n
B．b+m-n
C．b-m+n
D．b-m-n

参考答案：A。

本题解析：和两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n

本题难度：一般

3、选择题  ．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（?）

A．元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B．原子半径的大小顺序为：r（Z）>r（M）>r（R）
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D．加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

参考答案：D

本题解析：根据与元素周期表比较，可以确定X、Y、Z、M、R分别是N、O、Al、S、Cl。蒸干AlCl3过程中，加速其水解，生成HCl挥发，最终得到的是Al2O3。

本题难度：一般

4、选择题  玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（?）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

参考答案：D

本题解析：核外电子的运动是没有规则的，不可能是圆周运动，A错误；3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)运动方向不同，但能量相同，B错误；处于同一轨道上的电子最多有多个，它的运动状态不相同，C错误，所以正确的答案选D。
点评：该题主要是考查学生对核外电子运动状态的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础性知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  下列表示物质的图或式正确的是（?）
A．氮气的电子式N┇┇N
B．Mg2+的结构示意图
C．NH3的结构式
D．CO2的电子式

参考答案：C

本题解析：氮气中氮原子还有1对孤对电子没有参与成键，电子式为。Mg2+的最外层电子是8个，结构示意图为。CO2中的化学键是双键，电子式为。氨气中含有3个N－H单键，C正确，所以正确的答案是C。

本题难度：简单