1、实验题  图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________
__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

参考答案：(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水
(2)碱石灰(或生石灰)
(3)白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O
(4)Cu2O、Cu
(5)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸

本题解析：A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理NH3的尾气装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理尾气Cl2的装置。
(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O；E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量，即n(CuO)＝n(O)＝2.4 g÷16 g·mol－1＝0.15 mol，所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g/mol＝12 g<16 g，所以CuO未完全转化成Cu，剩余固体中可能含有Cu2O。(5)Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。
点拨：本题考查NH3的制备及性质、化学实验基本操作，考查考生记忆和知识的应用能力。难度中等。

本题难度：困难

2、计算题  3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L-1，30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1 mol。
(1)此时溶液中所含为_______________mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。
(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。

参考答案：(1)0.2
(2)(0.045a-0.35) mol，(0.15-0.015a)mol
(3)8.3≤a＜10

本题解析：(1)利用溶液中电荷守恒：n()×1=n(Cu2+)×2+n(H+)×1，所以，n()="0.2" mol
(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y。
由得失电子守恒：X+3Y="0.1" mol
由“N”元素守恒：X+Y="(0.03a-0.2)" mol
解得：X="(0.045a-0.35)" mol；Y="(0.15-0.015a)" mol 。
(3)根据题给信息，完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)时，才可能被完全吸收。
所以，首先是要保证产生NO、NO2，则列式为①②式：
X＞0得：a＞7.8①
Y＞0得：a＜10②
再由必须完全吸收的条件列③式：
X≥Y得：a≥8.3③
所以，三式联立解不等式组，得到a的取值范围：8.3≤a＜10。

本题难度：简单

3、实验题  某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：?。
(2)A装置还可用于制取气体?（只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是?L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是?
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是?（填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是?
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是?（填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列?物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）? B.NaOH 固体?
C．硫酸溶液?D．石灰石（含CaCO3)）

参考答案：（共11分）(1）2NH4Cl?+?Ca(OH)2??CaCl2?+?2NH3↑+?2H2O?（2分）
(2)O2（或氧气，其他合理答案也给分（1分）
(3)8.96 （2分）? (4）向下排空气法（1分）
(5)D（1分）?（6）有白烟生成（1分）?
(7)F（1分）? (8)A B（2分）

本题解析：(1)A装置是实验室制取氨气的，所以A中的化学反应方程式2NH4Cl?+?Ca(OH)2??CaCl2?+?2NH3↑+?2H2O。
（2）A装置的特点是固体和固体加热制备气体的，所以还可以制备氧气。
（3）21.4gNH4Cl固体的物质的量是21.4g÷53.5g/mol＝0.4mol，则根据反应的化学方程式可知，生成氨气的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。
（4）氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。
（5）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。
（6）浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，所以可观察到的现象是有白烟生成。
（7）氨气极易溶于水，进行尾气处理时，要防止倒吸，所以正确的答案选F。
（8）碱石灰或氢氧化钠固体，均易吸水，且增大溶液中OH－离子的浓度，可用于代替生石灰，答案选AB。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的训练和培养，难度不大，学生不难得分。有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是?。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是?mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积??L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式?

参考答案：(1)氧化性、酸性?（2）0.9?； 4.48
（3）3Cu +10H+ +4NO3-==3Cu2+ +NO↑+3NO2↑+5H2O

本题解析：（1）在生成物中有硝酸铜产生，所以体现出硝酸的酸性。又因为硝酸中氮元素的化合价降低，所以还体现了硝酸的氧化性。
（2）根据得失电子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1。因为NO和NO2的体积相等，所以它们的物质的量都是0.15mol，则被还原的硝酸是0.3mol。硝酸铜是0.3mol，所以没有被还原的硝酸是0.6mol，则参加反应的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在标准状况下到体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

本题难度：一般

5、实验题  （2014届陕西省延安市秋高考模拟理综化学试卷）
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图所示（5分）

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______?
II．实验装置如图所示：（5分）

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持?木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是?。（3分）
III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

参考答案：I．（1）2Cu(NO3)2?2CuO+4NO2↑+O2↑ （2）正确，2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。?Ⅱ．（1）4HNO3（浓）4NO2↑+O2+2H2O（2）不正确。带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。Ⅲ．用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。

本题解析：I．（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气的化学方程式是：2Cu(NO3)2??2CuO+4NO2↑+O2↑（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧” 这一结论正确。原因是2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。II．（1）浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）4NO2↑+O2+2H2O。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你这一结论不正确。因为带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。Ⅲ．从新设计的方案是：用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。

本题难度：一般