1、简答题  “北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物．
已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1mol?G可与1mol“您”恰好反应生成1mol?H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应．请回答下列问题：
（1）“京”是______，“欢”的同素异形体是______．
（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：______，该反应为氧化还原反应，还原产物为______．
（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：______．
（4）已知：P（s）+

参考答案：由单质的颜色可知京为Fe，欢为P，迎为S，您为Cl2，C高温煅烧可制得A，A为SO2，B为SO3，P和Cl2反应可生成PCl3或PCl5，1mol?G可与1mol“您”恰好反应生成1molH，则G为PCl3，H为PCl5，Fe和Cl元素可组成FeCl2或FeCl3，题中告诉F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，说明F为FeCl3，E为FeCl2，S和Fe可组成FeS2或FeS，工业常用FeS2为原料生产硫酸，
（1）由以上分析可知“京”是铁，“欢”是红磷，对应的同素异形体是白磷，故答案为：铁；白磷；
（2）FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，
反应的方程式为2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2，由化合价的变化可知还原剂为FeCl2，
故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2；FeCl2；
（3）S和Fe可组成FeS2或FeS，工业常用FeS2为原料生产硫酸，则C为FeS2，生成的SO2会污染大气，可用氨气处理，最终得到（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（4）已知：①P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H=-287.7kJ/mol，
②P（s）+52Cl2（g）=PCl5（g）△H=-498.7kJ/mol，
利用盖斯定律，将①-②可得PCl5（g）═Cl2（g）+PCl3（g）△H=（-287.7kJ/mol）-（-498.7kJ/mol）=+211.0kJ/mol，
故答案为：PCl5（g）═Cl2（g）+PCl3（g）△H=+211.0kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均巳略去）

(1)写出下列物质的化学式B_________，E___________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是_________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是_________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________。

参考答案：(1)HCl；Fe
(2)催化；氧化
(3)KClO3；H2O2；2:1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为??，B体现出的化学性质有??
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为?
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是?
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是?

参考答案：
（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑?酸性和还原性
（2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）涉及反应为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为? 2:1
（4）①第四周期第Ⅷ族?②0．4a （各2分。

本题解析：（1）黄绿色气体一定为氯气，因此反应为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ ，在这个反应中盐酸表现出来的性质为：酸性和还原性。
（2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2:1
（4）依题意可知：金属元素为Fe，①在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族?
②? Fe?＋? 2Fe3＋?＝? 3Fe2＋
起始：Xmol? 2amol? 0
反应：bmol? 2bmol ?3bmol
最终：（x-b）mol? (2a-2b)mol? 3bmol
根椐题中提供条件：(2a-2b)= 3b，所以b=0．4a
因此被还原的Fe3＋的物质的量为0．8a，那么被还原的X为0．4amol。

本题难度：困难

4、简答题  明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①______．
②______．
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

参考答案：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，
（1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为：
S+O2?点燃?.?SO2，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2 ↑+2H2O，
故答案为：S+O2?点燃?.?SO2，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2 ↑+2H2O；
（3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为?。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有??。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：?。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：?。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为?。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=?，YX2的平衡转化率为?。

参考答案：（16分）
（1）（1分）
（2）离子键、共价键（2分）
（3）①N2H4 +H2ON2H5++ OHˉ （2分）
②N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O?（3分）
（4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)?ΔH="–268.8" kJ·molˉ1 （3分）
（5）①不变（1分）
②1.6×103 ?80%或0.8（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：简单