1、填空题  三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。反应③离子方程式?
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式?。

参考答案：（1）FeCl2；HCl。?（2）2 Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl―
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O2?（4）2Na+2H2O2Na＋+2OH－+H2↑

本题解析：框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，焰色反应为黄色说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，根据物质的性质来完成此图物质间的转化即可．A的焰色反应为黄色，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体丙是氯化氢，所以E是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝．

本题难度：一般

2、填空题  在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：
（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式______；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为______
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式______
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，
写出符合上述框图关系的离子方程式______．

参考答案：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl2，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl2，反应是电极饱和食盐水的反应，反应的 离子方程式为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，符合上述框图要求的化学方程式为碳和浓硫酸加热的反应，反应化学方程式为：
则判断AB为碳和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+SO2↑+2H2O；
（4）A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸；铜与稀硝酸的反应离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______；
（2）写出反应③的离子方程式______．
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1______V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______．

参考答案：A、B、C为短周期元素，A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；
（1）D的化学式为：H2SO4；B与C形成的化合物为Na2S的电子式为：




故答案为：H2SO4



；
（2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反应，产生H2的体积分别为V1、V2，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

（1） D的化学式为________。
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式________。
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

参考答案：.（1）Si3N4?（2）氢
（3）N2H4+2H2O=N2↑+H2O
（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

本题解析：A是可燃冰的主要成分；说明A是甲烷，B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，说明是18电子，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，说明B是H2O2，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料，说明是N2H4，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2，D和E具有相同的元素，可以判断为N，所以结合原子个数比可推知化合价为+4价，再结合原子个数比，可以计算出D是Si3N4，则C是SiO2。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：______．
②A→C：______．
③C→D：______．
④D通入水中：______．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①______；
②______．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：______．

参考答案：A、B、C、D四种气体都含有氮元素，已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B，B的水溶液是一种弱碱，则B是NH3，A是N2，B经过铂金属的催化氧化得到C，C是双原子氧化物，则C是NO，在空气中继续氧化得到D，D是硝酸工业尾气中有害物质之一，D是NO2，D能与水反应生成NO和一元强酸E，E是HNO3．
（1）①在高温高压催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3 ②氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，反应方程式为：N2+O2?放电?.?2NO，
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，④二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，

故答案为：①N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，②N2+O2?放电?.?2NO，③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化碳和水，离子反应方程式为：33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，

故答案为：33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

本题解析：

本题难度：一般