1、填空题  （14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

参考答案：（14分）
装置
A
B
C
D
试剂
?
?
?
NaOH溶液
现象
?
溶液变蓝
先变红后退色
?
离子方程式
Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
Cl2+2I－=I2 +2Cl-??
?
Cl2+2OH－= Cl－ +ClO－+2H2O
?
装置
A
B
C
试剂
?
?
?
现象
?红色退去?
?
生产淡黄色沉淀?
体现SO2的性质
?漂白性?
?还原性?
?
（以上表中每空1分）
（1）SO2 + 2H2S ="=3S↓+" 2H2O（2分）
（2）①③（2分）

本题解析：若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液；氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；和碘化钾反应生成碘单质；会使石蕊先变红后褪色；尾气要用氢氧化钠来吸收。若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液），品红会褪色，酸性高锰酸钾也会褪色；氢硫酸会生成黄色沉淀。
点评：氯气和二氧化硫的性质中需要特别注意的是：氯气溶于水后生成的次氯酸具有强氧化性，会使有色物质褪色后不再恢复；二氧化硫是化合性的漂白剂，使物质褪色后还能恢复。

本题难度：一般

2、实验题  ?呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。

参考答案：（1）呋喃甲酸
（2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全。
（3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥。
（4）重结晶?（5）67%（每空均2分）

本题解析：
（1）呋喃甲酸
（2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全。
（3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥。
（4）重结晶?
（5）理论上应得到0.02mol呋喃甲酸,所以，呋喃甲酸的产率为：1.5g/（0.02mol×112g/mol）×100%=67%

本题难度：一般

3、选择题  下列气体的收集方法正确的是（　　）
A．Cl2（既能用排水法收集也能用排空气法收集）
B．NO2（既能用排水法收集也能用排空气法收集）
C．NO（既能用排水法收集也能用排空气法收集）
D．O2（既能用排水法收集也能用排空气法收集）

参考答案：A．Cl2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但氯气能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，故B错误；
C．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，故C错误；
D．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；
故选：D；

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：?；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　?　　　 。
（3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　?　。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　?(填相同、不相同或无法判断)

参考答案：（14分）（1）H-O-0-H? Na2SO3　（各2分）　　
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O（2分）
（3）H2SO4　　　阳（2分）
（4）5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O。　（2分）　
ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O（2分）
（5）相同（2分）

本题解析：⑴H2O2中两个氧原子间形成一个共用电子对，结构式为：H―O―O―H，反应I：2ClO3―＋SO32―＋2H＋=2ClO2＋SO42―＋H2O，其中SO32―中S由+4价变成+6价，作还原剂，格答案为：H―O―O―H；Na2SO3　；⑵从图中读出反应物为ClO2和H2O2,碱性条件，产物为NaClO2，ClO2作氧化剂，H2O2中氧由―1价变成―2，2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O，故答案：2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O；⑶Ⅲ阳极：2H2O―4e―=4H＋ ＋O2↑,a为O2,阴极：4H2O＋4e―=4OH―?＋2H2↑,?b为H2， A的化学式是H2SO4, 装置Ⅲ中A在阳极区产生，答案：H2SO4、阳；⑷Cl―浓度大时，还原性增强，被生成的ClO2氧化，5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O；⑸ClO2―、ClO3―与Fe2＋ 反应最终都变成Cl―，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2+的物质的量相同。答案：相同。

本题难度：简单

5、实验题  苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

参考答案：（1）CFEADB（3分）?（2）浓硫酸，?沸石（或碎瓷片）。
（3）冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸?（4）不分层?（5）62.5%

本题解析：略

本题难度：一般