2、选择题  为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（? )?
A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为
B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。
C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

3、选择题  下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
[? ]
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

4、选择题  对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
[? ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖

5、实验题  某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是? ，t2～t3速率变化的主要原因是?
? ?
（2）实验二放出氢气量减少的原因是? ?。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。?