1、实验题  （16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用         来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA    tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式                                                  。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入       （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：                  。当____                                 ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

参考答案：（1）①硫酸（1分），   <  （1分）
②5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+＝10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O     (3分，不配平或配平错扣1分)
（2）②酸式 （2分）；反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快 （2分）；滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。（2分）
③20.00mL（2分）；       90.00%   （2分）④ACD   （2分）    （漏写一个得1分）

本题解析：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB；
②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点；
③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积＝(20.10?0.00+20.90?1.00)÷2mL＝20.00mL，设样品的纯度为x，
5H2C2O4+6H++2MnO4-＝10CO2↑+2Mn2++8H2O
450g         2mol
5.0x×g   （0.1×0.020）mol
x＝ ×100%＝90.00%；
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；故选ACD。
考点：考点探究物质的组成及其含量的测定的实验方案设计与评价

本题难度：困难

2、选择题  下列说法错误的是
A．在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、填空题  向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)?H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：
（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025
（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）
（4）0.1?（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl?AgCl
（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑

本题解析：（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI3)=Δc/Δt=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016mol/(L·s).由于v(PCI5)= v(PCI3)= 0.0016 mol/( L·s).由表中数据可以看出，在温度为T，当反应达到平衡时，n(PCI3)=" 0.2mol" ,n(C12)=0.2mol.,n(PCI5)=0.8mol.所以c(PCI5)=0.4mol/L;c(PCI3)=0.1mol/L;c(C12)=0.1mol/L,所以化学平衡常数.（3）由于该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，所以要提高上述反应的转化率，可采取的措施有减小压强，或升高温度或从平衡混合物中分离出PCl3、Cl2等措施。（4）由于起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2，而且平衡时PCl5的转化率仍为20％，则达到平衡时n(PCl5)=0.4mol;n(PCl3)=0.1mol;n(Cl2)= (0.1+a)molc(PCl5)=" 0.2mol/L," c(PCl3) =0.05mol/Lc(Cl2)="(0.1+a)/2L" .解得a=0.1mol。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)的化学方程式是PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中则产生的Cl-的浓度为c(Cl-)=0.05mol/L，而H3PO4是弱电解质，c(PO43-) <<0.01mol/L. 所以再逐滴加入AgNO3溶液首先要产生AgCl沉淀。（6）根据题意可得方程式为：3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑

本题难度：一般

5、选择题  下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

参考答案：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率．故C错误；
D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率．故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单