参考答案：B

本题解析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元强酸，②是二元强酸，④是一元弱酸，③是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)由大到小的顺序是②①④③   ，所以pH由小到大顺序排列②① ④ ③，选项是B。
考点：考查溶液中的pH 的大小排列顺序的知识。

本题难度：一般

2、选择题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
②V是水，化学方程式为                                            。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是              （填选项）。
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性

参考答案：I．H2O+H2O OH- +H3O+（2分）
Ⅱ．（1）①2F2 +2H2O =O2 +4HF  （2分）  ②O2+2H2S=S+2H2O （2分）
（2）①Cl2 +H2O =" HCl" + HClO （2分） ②3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO （2分）
（3）C D （2分，各1分）
说明：若所涉及的答案可能有多种，符合题意均给分。

本题解析：I.水电离生成电子总数相同的两种微粒，为OH?和H3O+。
Ⅱ．（1）①水做还原剂，应与比O2氧化性更强的F2反应，②H2O为产物，O2与H2S置换可生成H2O。
(2)高中化学学过的有颜色气体，能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，为Cl2和NO2。
（3）NH5为NH4H，NH4+与H?结合的离子化合物，与水反应时，H?化合价升高，H2O中的H化合价降低，生成H2和NH3, NH5为还原剂，H2O为氧化剂。
考点：本题考查水的电离、氧化还原反应以及物质的性质。

本题难度：困难

3、实验题  （11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是                                   
                                               ，此时溶液显        性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是             mol·L-1。]

参考答案：（1） (B)   （2） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色　 酸  （3）  0.4000  （4）① 偏高  ② 偏高 ③无影响 （各2分）

本题解析：（1）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂。
（2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。
（3）三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml，所以第三次的实验误差大，所以取前2次的平均值，即盐酸的体积是，所以烧碱溶液的物质的量浓度是。
（4）开始俯视，则读数偏小，滴定终点平视，所以最终盐酸的体积偏大，结果偏高。锥形瓶用待测液润洗，则氢氧化钠的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定，则会含有杂质碳酸钠，但甲基橙的变色范围是在酸性环境中，所以根据原子守恒可知，消耗的盐酸是相同，不影响测定结果。

本题难度：一般

4、填空题  松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）?、?．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为?和?，可能含有的溶质为Ca（OH）2?或Na2CO3．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3