1、填空题  （12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式?；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为?。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，?。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为?，下列叙述正确的是?（选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式?（写出一个即可）。

参考答案：
（1）
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O …………2分
（2）加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+? …………2分
（3）HF? …………2分
a、b? …………2分
（4）（合理答案给分）
…………2分

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题

（1）B中的化学键有________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）常温下1克F单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质E释放出142.9kJ热量，写出液态E分解的热化学方程式________________。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是________________。

参考答案：（1）离子键、非极性键；?
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
（4）H2O(l) = H2(g) +1/2O2(g) △H=+285.8kJ/mol
（5）阴极；在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中
c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是____________ ； ②生成固体C的化学方程式是___________ 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是______________?；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是____________ ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________ 。

参考答案：（1）①H2? ；②NH3+HCl==== NH4Cl
（2）①SO2 ；?②H2S+OH-====HS-+H2O ；③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
(1)（每空1分）写出物质B的化学式：?、C的化学式?、D的化学式??、E的化学式?
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①?
反应②?
反应③?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（　　）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单