1、选择题  下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（　　）
A．苯、酒精、硝基苯
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化猛、活性炭

参考答案：A．苯不溶于水，但密度比水小，酒精与水混溶，硝基苯不溶于水，但密度比水大，三者仅用蒸馏水就能鉴别出，故A不选；
B．烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水温度没有明显的变化，可根据温度的变化鉴别三种物质，故B不选；
C．蔗糖溶于水，溶液呈无色，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可用水鉴别，故C不选；
D．氧化铜、二氧化猛、活性炭都为黑色粉末，都不溶于水，加水无法简便，故D选．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

参考答案：D

本题解析：苯和液溴在催化剂的作用下，才能生成溴苯，A不正确。制取硝基苯需要浓硫酸作催化剂，B不正确。甲烷和氯气的取代反应生成物有5种，不可能得到纯净的一氯乙烷，不正确。乙烯分子中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，D正确。答案选D。

本题难度：简单

3、实验题  某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。图中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用__________（选填序号）。
A.生石灰
B.碱石灰
C.五氧化二磷
D.烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)B装置的作用___________；E装置的作用___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________________________________。

参考答案：(1)C
(2)
(3)干燥氨气；除去氯气中的氯化氢
(4)3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3 = N2+6HCl；NH3+HCl = NH4Cl
(5)在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　　　　（写出两种即可）。
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹　　　　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　?mol·L?1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

参考答案：（13分）
（1） 分液漏斗、圆底烧瓶（2分）?
（2）H2、CO2 、 H2S等?（2分）
（3）4HCl（浓）+ MnO2?MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）
（4）①a、b（2分）;? c（1分）? ② 0.045?（3分）

本题解析：B装置的特征是有空的隔离板，还有长颈漏斗，相当于是简易的启普发生器，所以可以制取H2、CO2 、 H2S等；A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程是4HCl（浓）+ MnO2?MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a，b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中；试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol·L?1具体的计算过程是：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
假设试管体积是v，所以溶液体积也是v，二氧化氮体积也是v，所以由公式得：n（NO2）=n（HNO3）=v/22,4? mol? c(HNO3)=n（HNO3）/v? ="1/22.4" ="0.045" mol/L2的性质实验
点评：本题重点考查的是NO2的性质实验，学生只要熟练掌握试验的分析方法和与物质的量有关的计算方法，此类问题不难解决。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。

请回答下列问题：
（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）写出制备的反应方程式：______?。
某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于（标况下）为什么？___________________?
（3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______? .
(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
____________??。

参考答案：(10分）?
（1）（2分）F.B.A.C
（2）（2分）
浓盐酸随着反应的进行浓度变稀后，将不再反应, 浓盐酸具有挥发性。（1分）
（3）（3分）蓝?是?吸收剩余的Cl2
（4）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单