1、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

2、选择题  T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）?△H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～10 min内（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

参考答案：D

本题解析：A．0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）==0.3mol/（L·min），故A正确； B．平衡时c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常数K==?，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(? )
A．80%
B．75%
C．50%
D．25%

参考答案：B

本题解析：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
初c：? 2? 6? 0? 0
平c：? 2—x? 6—x? x? x
则：(2—x)(6—x)=x2?，解得x=1.5，故CO的转化率为75%

本题难度：一般

4、选择题  19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

参考答案：A

本题解析：根据图像乙可知，t4～t5阶段正逆反应速率均降低，但平衡不移动。由于t3～t4阶段改变的条件是催化剂，则t4～t5阶段改变的条件只能是压强，即反应前后条件是不变的，A正确，B不正确；平反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；t5～t6阶段正逆反应速率均增大，但根据图像不能确定反应的移动方向，属于不能确定反应热，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。本题的关键是注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键所在。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

5、填空题  在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。

参考答案：(1)a/3　(2)2a　不变　(3)1

本题解析：（1）根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是。
（2）由于反应前后体积是不变，所以在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B时平衡是等效的，所以达到平衡后，C的物质的量为2amol，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变。
（3）由于反应前后体积是不变，所以要满足平衡等效，则最初的投料比是相同的。设C的物质的量为xmol，则转化成A和B的物质的量分别为2X/3和X/3，则有（2＋2x/3）:（5＋x/3）＝1:2，解得x＝1mol。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确等效平衡的判断依据，然后结合题意灵活运用、分析判断即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

本题难度：一般