1、选择题  已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞W＞Z
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

参考答案：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；
A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；
B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-＞Z-，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R?②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质?④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD2物质中具有的化学键类型为______．

参考答案：解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．
故选：②
（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．
其固体时的晶体类型为分子晶体．
故答案为：三角锥；?分子晶体．
（3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
C的氢化物为NH3，D的氢化物为H2S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H2S大的多．
故答案为：1S22S22P63S23P4；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应．
（4）FeD2是FeS2，是由Fe2+与S22-构成的离子化合物，S22-中S原子间以非极性键结合．
故答案为：1：1；离子键、非极性键．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子，丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号______，______，______，______．
（2）甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为______．
（3）丙离子的结构示意图为______．

参考答案：有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的12，其M层电子数为1，则甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O；丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则丁为C，
（1）由上述分析可知，甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号分别为：Na，H，O，C，
故答案为：Na；H；O；C；
（2）Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；
（3）O2-离子的结构示意图为，故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（　　）
A．分子晶体，是一种弱电解质
B．离子晶体，是一种强电解质
C．是一种合金
D．原子晶体，是一种非电解质

参考答案：A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；最外层电子数小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外层为K层或L层，所以b为2或8．B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
则有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分别为：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．
形成的化合物为SiO2，具有很高的熔沸点，硬度大，应为原子晶体，熔融状态下不导电，不溶于水，和水不反应，为非电解质，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

参考答案：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的23倍，令最外层电子数为a，则23（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y．
三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25；
Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1
联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素．
故答案为：氧；钠；碳．
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，CO2形成过程为




故答案为：



．
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为



．钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键．
故答案为：



；离子键、共价键．
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，
反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般