1、选择题  对于原子序数为?116?号的元素X，下列叙述正确的是（　　）
A．X是非金属元素
B．X的最高价氧化物的化学式为：XO3
C．X的钠盐的化学式为：Na2X
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（　　）
A．a+8-m-n
B．a-8+m-n
C．a+16-m-n
D．a-m-n

参考答案：X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，则X为金属元素，离子为Xn+，Y为非金属元素，离子为Ym-，离子均有稀有气体原子的电子结构，
①若离子的核外电子数目相同，设Y的原子序数为x，则a-n=x+m，即x=a-n-m；
②若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n；
③若金属离子在第2周期，阴离子在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即x=a+16-m-n；
显然不可能为a-8+m-n，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位
置是______，A与B所形成的化合物BA4的电子式为______；
（2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是______（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______
______；
（5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程______
______；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）

2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______；
A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol?X2，同时生成2mol?ZX2
C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______．

参考答案：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，原子序数C介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．
故A应为H元素，B为C元素，C为氮元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为



；C为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表第二周期ⅤA族；
化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为



．
故答案为：



；第二周期ⅤA；



；
（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键．钠离子与过氧根离子之比为2：1．
故答案为：离子键和非极性键；?2：1．
（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高．
故答案为：H2O．
（4）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O．
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（5）Y2X为Na2O，电子式表示形成过程为



．
故答案为：



．
（6）A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等，说明反应到达平衡，故A正确；
B．单位时间内生成1mol?X2同时生成2molZX2，表示同一方向速率，自始至终都是按此比例进行，不能说明到达平衡，故B错误；
C．平衡时容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比可能为2：1：2，可能不是，与开始浓度与转化率有关，故C错误；
D．随反应进行各组分的含量发生变化，容器中各组分的含量不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故D正确；
E．随反应进行，容器内压强降低，容器中气体的压强不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故E正确．
故选：BC．
（7）元素C的最高价氧化物对应水化物是HNO3，元素C的气态氢化物是NH3，反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子．
（1）试写出这五种元素的名称和符号：A______、B______、C______、D______、E______；
（2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC______．②D+E→ED2______．

参考答案：由A，C两元素原子的电子层数相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五种元素原子序数依次递增，所以B与A，C是同周期的．由“A，E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外层只有3个电子，所以B是Al．所以A只能为钠或镁，当A是钠时，因为A，C形成化合物AC，所以此时C为氯，则E为钾，而D只能是氩，但“D，E形成化合物E2D”，所以D不可能是氩，所以A只能是镁，C是硫，E是钙，D是氯．
（1）A、B、C、D、E五种元素的名称和符号分别为：镁 Mg、铝 Al、硫 S、氯 Cl、钙 Ca，故答案为：镁 Mg；铝 Al；硫 S；氯 Cl；钙 Ca；
（2）镁和硫反应的方程式为：Mg+S?△?.?MgS，钙和氯气反应方程式：Ca+Cl2?点燃?.?CaCl2，故答案为：Mg+S?△?.?MgS；?Ca+Cl2?点燃?.?CaCl2．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol?C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键．试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A______B______C______D______E______
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有______键和______键（填离?子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______．

参考答案：（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以A为C，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，所以B是O，A、B、C三种元素能结合成化合物C2CO3，在1mol?C2AB3中共有52mol电子，其中C和O占了30个电子，所以C的电子数为11，即为Na，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即为Al，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键，即为HCl，所以E为Cl，故答案为：碳；氧；钠；铝；氯；
（2）钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子之间的离子键、氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故答案为：离子；非极性；
（3）C、O、Na元素组成的化合物是碳酸钠，故答案为：Na2CO3．

本题解析：

本题难度：一般