1、简答题  A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．

参考答案：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，故答案为：H；N；S；K；
（2）A、B形成的化合物为氨气，存在N-H共价键，故答案为：共价键；
（3）S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：SO3；?
（4）K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH；
（5）C的气态氢化物为H2S，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二者反应的化学方程式为H2S+2KOH=K2S+2H2O，故答案为：H2S+2KOH=K2S+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应氢化物的稳定性：R＞W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高
D．A与C可形成离子化合物

参考答案：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，Mg＞Si＞C，故A错误；
B、同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B错误；
C、B的氧化物为原子晶体，A的氧化物为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C正确；
D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

参考答案：W化合价为-2价，为最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A、同周期自左而右，非金属性增强，所以Z、W元素的非金属性Z＜W，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性X＞Y，所以最高价氧化物对应的水化物碱性越强X＞Y，故B错误；
C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，溶于强碱溶液，不能溶于弱碱，不溶于氨水，故C错误；
D、同周期自左而右，非金属性增强，所以Z、W元素的非金属性Z＜W，所以气态氢化物的还原性Z＞W，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单