1、选择题  X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y＞W
B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Z＞Y＞W
D．Z＞Y＞X＞W

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、
__________、__________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_______、______、 _______、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_______，为三角锥形的有_______。

参考答案：(1)OH-；NH4+；H3O+；NH2-
(2)H2S；PH3；SiH4；HCl
(3)NH4+、SiH4；H3O+、PH3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
[? ]
A．8
B．14
C．20
D．34

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A______；B______；C______；D______．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为______．
（3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______．

参考答案：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、Al．由②可知；短周期可形成D2B离子化合物有Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶液为碱性．由③可知若C为阴离子Cn-，则设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O2-离子在熔融的金属氧化物中存在．n=4时，c=7为N，无N4+离子，舍去，n不可能大于5．若C为阳离子Cn+，由2c-n=18（n取偶数），n=2时，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na4+，舍去；n=6时，c=12，为Mg，无Mg6+舍去，故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素．所以C为O，则A为Al，D为Na．
（1）所以A、B、C、D分别是Al、S、O、Na，故答案为：Al；S；O；Na；　
（2）根据元素周期律，电子层结构越大，离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着核电荷数的增大而减小，故答案为：r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（3）Na2S是强碱弱酸盐，若酸根离子水解而使溶液呈碱性，故答案为：S2-+H2O水解

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A

参考答案：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于氧元素，故D为Mg元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A、金属性Na＞Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故A错误；
B、非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：A＜B，故B错误；
C、O、C元素处于第二周期，Na、Mg元素处于第三周期，四种元素不可能处于同一周期，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Si＞C，故原子半径Na＞C，故D周期；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单