1、选择题  下列各原子中，彼此化学性质一定相似的是
[? ]
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
D．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

参考答案：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A、B和C在同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C，原子半径为B＞C＞A，故A错误；
B、A的氢化物为水，分子中含有氢键，则沸点高，即A的氢化物的沸点高于C的氢化物，故B错误；
C、常温下，B的硫酸盐溶液中因铝离子的水解使溶液显酸性，即pH＜7，故C正确；
D、因铁与硫反应生成FeS，5.6g铁与足量的C化合，转移0.2mol电子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
A．B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C
C．C为同周期中原子半径最小的元素
D．四种元素中形成化合物种类最多的是D

参考答案：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H或Li，原子最外层电子数之和为10，B与D同主族，最外层电子数应为4，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，则B为C，C为Na，D为Si，A应为Li，它们的核电荷数3+6+11+14=34，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，A、B、C、D原子序数之和大于34，不符合题意，
A．D为Si，最高价氧化物为SiO2，SiO2可与HF酸反应，故A错误；
B．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则Na为同周期中原子半径最大的元素，故C错误；
D．C元素能形成有机物，化合物种类最多，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．

参考答案：A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为氮元素；A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；D、F同主族，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素，F为硫元素；
（1）硫原子有3个电子层，最外层电子数为6，则在周期表中第三周期第ⅥA族，只有钠为金属，则氢氧化钠的碱性最强，其电子式为



，
故答案为：第三周期第ⅥA族；



；
（2）因D、F的气态氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间含有氢键，则沸点高，故答案为：H2O；
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，则Z为氨气，pH=a的氨水溶液中加入等体积pH=b的硝酸的水溶液，且a+b=14，则反应后为氨水和硝酸铵的混合溶液，溶液pH＞7，弱电解质的电离大于盐类的水解，故答案为：＞；弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解．

本题解析：

本题难度：一般