1、选择题  有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；
C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
（1）A原子的结构示意图为______；A元素在周期表中位置为______．
（2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______．
（3）A和C形成的化合物的电子式为______，该化合物的水溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
（4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是______．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______．（用离子符号表示）
（5）比较A、B单质活泼性的实验方法是______．

参考答案：A、B、C为同一短周期的三种元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1，故B元素有3个电子层，最外层电子数为，故B为Al元素；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，故A为Na元素；A、B、C的原子序数和为40，故C的原子序数为40-11-13=16，故C为S元素
（1）由上述分析可知，A为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为



；Na元素在周期表中位置为第三周期第ⅠA族．
故答案为：



；第三周期第ⅠA族．
（2）B的最高价氧化物为Al2O3，A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）A和C形成的化合物是Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为



；硫化钠溶液中硫离子水解，使溶液呈碱性．
故答案为：



；碱．
（4）同周期元素中Na元素原子的核电荷数最小，对最外层电子的引力越强，原子半径最大；最外层电子数相同电子层越多离子半径越多，电子层结构相同核电荷数越多离子半径越小，故离子半径S2-＞Na+＞Al3+．
故答案为：电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大；S2-＞Na+＞Al3+．
（5）利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼．
故答案为：利用金属钠与去掉氧化镁的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子

参考答案：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C正确；
D．核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（　　）
A．X、Y、Z、T
B．Y、X、Z、T
C．X、Y、T、Z
D．Y、X、T、Z

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单