1、简答题  A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
（1）B原子核外电子排布式为______．
（2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
（6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）．

参考答案：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，
（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
（2）H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合，
故答案为：共价；离子；
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为三角锥形，属于极性分子，
故答案为：sp3；三角锥形，极性；
（5）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（6）同周期自左而右元素的电负性增大，氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素，
故答案为：氧．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X＞Y，离子半径Y＜Z，Y和Z能形成离子化合物．由此可知三种元素的原子序数关系是（　　）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X
D．Y＞X＞Z

参考答案：X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，则三种离子的核外电子数相等，根据原子半径X＞Y，原子的电子层越多，原子半径越大，所以原子序数是X＞Y；
由离子半径Y＜Z，Y和Z能形成离子化合物，如果离子的核外电子数一样，则核内质子数越多则半径越小，所以原子序数是Y＞Z，
即三种元素的原子序数关系是X＞Y＞Z．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  [化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式______，F位于周期表______区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

参考答案：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素．
即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素．
（1）F为Fe元素，核内有26个质子，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d区．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；d．
（2）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C．
故答案为：N＞O＞C．
（3）F为Fe元素，M为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
（4）Fe晶体的堆积方式与金属钾相同，金属钾为体心立方结构，则Fe晶胞中Fe原子的配位数为8，；晶胞中F原子的数目为1+8×18=2．
故答案为：8；2．
（5）H2C2为H2O2，氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；氧元素电负性很强，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．
故答案为：氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质性质的递变关系正确的是（　　）
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K
B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．离子半径：O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F

参考答案：A、同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al、B＞C；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na、Al＞B，所以原子半径K＞Na＞Al＞C，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ca（OH）2溶解度不大，所以溶液碱性比氢氧化钠弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D、主族元素最高正化合价等于其最外层的电子数，F元素没有正化合价，故最高正化合价为Cl＞Si＞Al＞F，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单