1、填空题  （8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是?
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶于但酸，以下说法正确的是?
A．以上反应是可逆反应? B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极? D．是一种二次电池
（3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

①其电极为a是?极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了?mol电子。

参考答案：（每空2分）
（1）B?（2）B、C、D?（3）负? 40000

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；
(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

参考答案：(1)2858
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+2H2O (l) △H= -443.5kJ×mol-1
(3)③④
(4)
(5)CH3OH+H2O = CO2+6H++6e-；O2+6H++6e- = 3H2O；96.6%

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的   极（选填“正”、“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H＜0，下列措施能提高反应速率的有   （不定项选择）。
a．升高温度     b．加入催化剂   c．增大压强       d．降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为     。
（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为      。

参考答案：（1）负 （1分） （2）abc（1分）  （3）N2 + 3H22NH3（1分）
（4）3mol（共4分）

本题解析：（1）水煤气燃料电池中，CO、H2发生氧化反应，所以通CO、H2的极为电池的负极。
（2）a、升高温度，反应速率加快，正确；b、加入催化剂，反应速率加快，正确；c、增大压强，反应速率加快，正确，d、降低温度，反应速率减小，错误。
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为：N2 + 3H22NH3
（4）标准状况下582.4L合成气物质的量为：582.4L÷22.4L/mol=26mol，则n(CO) +n(H2)= =26mol，因为n(CO)∶n(H2)= 4∶9，则n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol，n(H2)=26mol－8mol=18mol，由化学方程式：2CO(g)+ H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g)，可得：n(CH4)+2n(C2H4)="8mol" ，3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。
考点：本题考查原电池原理、影响化学反应速率的因素、化学方程式的书写与计算。

本题难度：一般

4、填空题  某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为?。
（2）B装置右侧电极的电极反应式为?。
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为?，该极区的产物为?。
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为?g。
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L。

参考答案：⑴氧气或空气（3分）
⑵C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O（3分）
⑶2H++2e-=H2↑（1分），H2和NaOH（2分）⑷7.5（3分）⑸5.5（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________
（2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将___________（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导
O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①电池的正极反应式为__________________________________。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

参考答案：（1）2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O
（2）负；下降
（3）①O2+4e-==2O2-；②负

本题解析：

本题难度：一般