1、选择题  下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；
②羟基电子式为：；
③HClO的结构式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
A．①②⑤
B．①④⑥⑦
C．②③④⑥
D．②③⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-，正确； ②羟基电子式为：，正确；③HClO的结构式应为：H—O—Cl； ④NaHCO3在水中的电离方程式应为：NaHCO3→Na＋＋HCO32-，错误； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，正确；⑥SiO2既能与氢氟酸反应不能生成盐和水，故SiO2不能是两性氧化物，错误；⑦分馏是物理变化，错误；

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语表示正确的是
A．
B．
C．镁离子的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型：

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为氯原子还有不参与成键的电子，应该是。结构式是用1根短线代替1对电子对，所以氮气的结构式为。镁离子的质子数是12，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2
B．CO2和H2
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl

参考答案：B

本题解析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。

本题难度：一般

4、选择题  铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0.2mol?L-1
B．0.4mol?L-1
C．0.6mol?L-1
D．0.8mol?L-1

参考答案：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，设溶液的体积为VL，设溶液中下降的氢离子浓度为C．
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
? 2mol? 8mol
? 0.2Vmol CVmol
C=8mol×0.2Vmol2mol×VL=0.8mol/L，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (8分)?在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl2====2FeCl3生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

参考答案：（8分）略

本题解析：略

本题难度：简单