1、选择题  向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I— >Fe2+>Br—
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

参考答案：B

本题解析：
两个基本反应为：2Fe2＋+Br2═2Fe3＋+2Br－，2Fe3＋+2I－═2Fe2＋+I2．
A．反应2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Br－，所以还原性：Fe2＋＞Br－，反应2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中，还原剂I－的还原性强于还原产物Fe2＋，所以还原性：I－＞Fe2＋，所以还原性I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mOl降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I－消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3，故D正确．
故选B．

本题难度：一般

2、填空题  浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：?。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：?；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气?(填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：?；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?（选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

参考答案：（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2分）；b（1分）
（3）2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）；d（1分） （4）①8.8g（2分）；②4.0mol/L（3分）

本题解析：（1）“氯碱工业”是以食盐水为原料，通过电解法制取Cl2等物质，有关的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。根据方程式可知该反应是固体与液体加热制备气体，因此需要的主要仪器是酒精灯、分液漏斗、烧瓶，则实验装置应该是装置b，即答案选b。
（3）氯气的氧化性强于单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，所以Br—→Br2的转化离子方程式为2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。氯气能溶于水，但溶解度很小。另外氯气有毒，需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的答案选d。
（4）①根据质量守恒定律可知，反应中产生CO2的质量＝318.3g＋50.0g－359.5g＝8.8g。
②CO2的物质的量＝8.8g÷44g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2mol? 1mol
0.4mol? 0.2mol
所以盐酸的浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L

本题难度：一般

3、实验题  某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
［查阅资料］：
(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
［提出假设］：
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。
［实验验证］：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是：_______________________________
［实验结论］：乙同学假设正确。
［实验反思］：
④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

参考答案：（1）H→B、A→C、D→E （2分）饱和食盐水（2分）
（2）2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑（加热） （2分）
（3）①BaCl2（1分） KOH （1分）
②足量的新制氯水 （2分）
（4）①SCN-（1分）
②HNO3过量，没有Fe2+剩余 （1分）
③NO2、CO2、N2（3分）
④少量（1分）

本题解析：
试题分析: （1）制备气体的仪器连接遵从发生装置→除杂装置→干燥装置→收集→尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱吸收尾气，满足该顺序，连接应为H→B、A→C、D→E，所以根据顺序可以得知广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。
（2）根据图中的发生装置可知，该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸，再与二氧化锰制备氯气的方法，所以方程式为2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑（加热）。
（3）①氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，其中加入的试剂是NH3.H2O可以使Fe3+ 沉淀除去，除去SO42- 需要加入Ba2+试剂，使之转化为BaSO4沉淀除去，为了不引入过多杂质，应选用阴离子相同的BaCl2 ；为了把NH4+除去，可以加入强碱KOH，所以步骤a中依次加入的试剂是NH3.H2O、 BaCl2 、KOH。②步骤c中除去的是杂质Br- ，所以加入新制氯水，把Br- 转化为单质Br2除去。
（4）①甲同学已经假设是FeSO4与HNO3作用 ，所以根据提供的资料可以猜测导致实验现象的可能是SCN-和硝酸作用的结果，所以乙同学假设是SCN-与HNO3作用。
②如果按照甲同学的假设分析，FeSO4与HNO3作用只会导致Fe2+被氧化为Fe3+最终和KSCN作用使溶液变红，且加入的浓HNO3过量，不会出现溶液显红色后又变成蓝色，所以甲同学假设不成立。
③根据乙同学的假设，造成实验现象的是浓HNO3和KSCN溶液作用的结果。根据物质中的元素组成分析，浓硝酸生成红棕色气体NO2，SCN-中产生的能使Ba(OH)2溶液产生浑浊现象的气体不可能是SO2，因为SO2容易被强氧化剂氧化，所以只可能是CO2，而S被氧化为SO42-在反应后的溶液中，所以加入BaCl2溶液能产生白色沉淀；剩余的空气主要成分的气体是N2，所以产生的气体依次是NO2、CO2、N2 。
④用SCN-间接检验Fe2+时，需要加入强氧化剂把Fe2+氧化才会出现无色变红色现象，但是根据上述中的实验经历，如果强氧化剂过量容易把用SCN-氧化，使溶液红色消失变成蓝色。根据资料提供显示氧化性Cl2 ＞(SCN)2?，所以氯气过量同样能氧化SCN- ，造成红色消失变成蓝色的现象，所以加入氧化剂的量必须要少量。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

参考答案：B

本题解析：铁在氯气中燃烧，反应非常剧烈，但是生成的不是黑色固体，是产生大量棕褐色的烟，所以B项错误，其余均正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列反反应发生时，会产生红棕色烟的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧
B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
D．铁在氯气中燃烧

参考答案：A、钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，观察到白烟，故A不选；
B、铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，观察到棕黄色的烟，故B不选；
C、氢气在氯气中燃烧生成气体HCl，在集气瓶口观察到白雾，故C不选；
D、铁在氯气中燃烧生成固体氯化铁，观察到红棕色烟，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般