1、计算题 KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?
参考答案:21.875%和78.125%;45.6%和54.4%。
本题解析:用“差量法”判断谁过量。
假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO3恰好完全反应的质量比混合而成的,则
K2CO3+H2O?差量
156? 18
25.6 g? x
经计算,求得理论差量x="2.95" g。
题目中,第一种情况实际差量>2.95 g,为KHCO3过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g="20.7" g为K2CO3,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO3固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量<2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO3的质量。
本题难度:简单
2、选择题 下列关于钠的性质叙述正确的是(?)
A.实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中
B.钠与熔融的MgCl2反应,可以生成Mg单质
C.将足量的钠放入AlCl3溶液中,现象为有气体和白色沉淀生成
D.金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存
参考答案:B
本题解析:钠极活泼的金属,易和水反应沉淀氢气,所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中, A不正确。钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以C中不可能生成白色沉淀氢氧化铝,C不正确。钠的密度小于四氯化碳的,因此要用煤油来保存钠,D不正确,答案选B。
本题难度:简单
3、选择题 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(?)
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1
参考答案:D
本题解析:因0~25mL没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸100mL
﹣25mL=75mL,两个过程消耗的酸的体积比为1:3,则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中
的溶质物质的量的关系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正确,则C错误;由HCl~NaCl~NaOH,则
NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L,故A错误;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol,则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL,B错误;
本题难度:一般
4、实验题 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2能反应):
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________,其作用是__________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)________,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入________,________接________,________接________,________接________。
(3)装置Ⅱ的作用 ________________________________________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________________________________。
参考答案:(1)氢氧化钠溶液;吸收导入的空气中的二氧化碳
(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ;h;g;f;e;a;b;c
(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置
本题解析:
本题难度:一般
5、计算题 有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A.28.5%
B.50%
C.52.8%
D.82.5%
参考答案:28.5%
本题解析:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
即:NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x
Na? →? Ag? △m
23g? 108g? 08g-23g=85g
x? 33.14g-16.14g=17g
?解得:x="4.6g" 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
本题难度:简单